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你是不是想在化学竞赛上一展身手，取得胜利呢?其实初中的化学竞赛还是比较有趣的，我们学生在准备的时候，需要对学过的知识点加以复习。下面是烟花美文网小编为大家整理的初中化学重点知识点，希望对大家有用!初中化学竞赛知识
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充气、飞舰(密度比空气小)
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
a. 作燃料
b. 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
初三化学考点知识
1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成
初三化学必背知识
基本反应类型
(一)、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
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