【高一化学必修一摩尔教学视频】高一化学必修一重点知识归纳

2020-07-26

来源：知识百科

高一数学重点知识归纳

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　　我们之所以要重视必修一的化学学习，不仅是为取得一个好成绩，而是为了打好知识基础，因为必修一的化学内容是高中化学的重点部分。下面是烟花美文网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用!

　　必修一化学考点知识

　　一、电解质和非电解质

　　1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

　　2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3. 离子方程式的书写：

　　① 写：写出化学方程式

　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③ 生成难电离的物质(弱电解质)

　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

　　二、氧化还原反应

　　1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　三、铁及其化合物性质

　　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2. 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　高一化学核心知识

　　物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A 化合反应(A+B=AB)

　　B 分解反应(AB=A+B)

　　C 置换反应(A+BC=AC+B)

　　D 复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A 离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

　　B 分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A 氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B 非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　A 看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　B 看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　C 看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　D 看离子配比是否正确

　　E 看原子个数、电荷数是否守恒

　　F 看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 升失氧化还原剂

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 降得还原氧化剂

　　高一化学必背知识

　　一、氮及其化合物的性质

　　1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　① N2+O2放电===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的实验室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 装置：与制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空气法

　　④ 检验方法：

　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　　4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　二、硫及其化合物的性质

　　1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O